Bazni oksid plus kiselina. Osnovni oksidi - opsesija i hemijska moć
Interakcije oksida sa kiselinama
Bazni i amfoterni oksidi reagiraju s kiselinama. U čemu se talože soli i voda:
FeO + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2 O
Oksidi koji nisu slani ne reagiraju sa zapaljivim kiselinama, a kiseli oksidi u većini slučajeva ne reagiraju s kiselinama.
Kada kiseli oksid reaguje sa kiselinom?
Uzimajući u obzir dio ÊDI s varijantama vidpovídí, morate mentalno razumjeti da kiseli oksidi ne reagiraju s kiselim oksidima, niti s kiselinama, za nekoliko takvih vipadkív:
1) silicijum dioksid, kao kiseli oksid, reaguje sa fluorovodoničnom kiselinom, menjajući je. Zokrema, počeci ove reakcije u fluorovodoničnoj kiselini mogu se lako izazvati. U vremenima viška HF, slična reakcija može izgledati:
SiO 2 + 6HF \u003d H 2 + 2H 2 O,
iu vremenima kvara HF:
SiO 2 + 4HF \u003d SiF 4 + 2H 2 O
2) SO 2, budući da je kiseli oksid, lako reaguje sa fluorovodoničnom kiselinom H 2 S za vrstu sp_proportionuvannya:
S +4 O 2 + 2H 2 S -2 \u003d 3S 0 + 2H 2 O
3) Oksid u fosfor (III) P 2 O 3 može reagovati sa oksidirajućim kiselinama, na koje su koncentrisane sumporna i azotna kiselina, bez obzira koliko su koncentrisane. Na istom nivou oksidacije do fosfora, kreće se sa vrijednosti od +3 do +5:
| P2O3 | + | 2H2SO4 | + | H2O | =t o=> | 2SO2 | + | 2H3PO4 | ||||||||
| (konc.) | ||||||||||||||||
| 3P2O3 | + | 4HNO 3 | + | 7H2O | =t o=> | 4NO | + | 6H3PO4 | ||||||||
| (Rozb.) | ||||||||||||||||
| P2O3 | + | 4HNO 3 | + | H2O | =t o=> | 2H3PO4 | + | 4NO2 |
| (konc.) |
4) Sirka oksid (IV) SO 2 može se oksidirati azotnom kiselinom u bilo kojoj koncentraciji. Istovremeno, brzina oksidacije sirke se kreće sa +4 na +6.
| 2HNO 3 | + | SO2 | =t o=> | H2SO4 | + | 2NO 2 | ||
| (konc.) | ||||||||
| 2HNO 3 | + | 3SO2 | + | 2H2O | =t o=> | 3H2SO4 | + | 2NO |
| (Rozb.) |
Interakcija oksida sa hidroksidima metala
Sa metalnim hidroksidima, kao baznim i amfoternim, reaguju kiseli oksidi. U tom slučaju nastaje čvrstoća koja nastaje od metalnog kationa (iz metalnog hidroksida) i viška kisele kiseline, koja je slična kiselom oksidu.
SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O
Kiseli oksidi, koji mogu biti slabe kiseline ili kiseline srednje jačine, mogu se koristiti na livadama kao normalne kao i kisele soli:
CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
CO 2 + NaOH = NaHCO 3
P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
P 2 O 5 + 4KOH \u003d 2K 2 HPO 4 + H 2 O
P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O \u003d 2KH 2 PO 4
"Brzi" oksidi CO 2 i SO 2, čija aktivnost, kao što je već spomenuto, ne djeluje na tok reakcije sa niskoaktivnim bazičnim i amfoternim oksidima, prote, reagiraju s velikim dijelom hidroksida metala. Preciznije, ugljična kiselina i sumporni plinovi stupaju u interakciju s nejasnim hidroksidima u obliku suspenzije u vodi. Sa kojima se uspostavljaju samo osnove o nema soli, redova hidroksokarbonata i hidroksosulfita, a rastvori srednjih (normalnih) soli su nemogući:
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(u maloprodaji)
2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(u maloprodaji)
Međutim, metalni hidroksidi u fazi oksidacije +3, na primjer, kao što su Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 , Fe(OH) 3, itd., ne reagiraju s ugljičnim dioksidom i sumpornim plinom.
Sljedeće što treba primijetiti je i inertnost silicijum dioksida (SiO 2), u prirodi će najvjerovatnije zvučati kao velika škripa. Danijum oksid je kiseo, proteohidroksid metala u građevinarstvu reaguje samo sa koncentracijama (50-60%) livada, kao i sa čistim (tvrdim) livadama kada se stapa. Na kojoj se silikati talože:
2NaOH + SiO 2 =t o => Na 2 SiO 3 + H 2 O
Amfoterni oksidi sa hidroksidima metala reaguju samo sa livadama (hidroksidi livadskih i zemnih metala). Sa kim u toku reakcije u vodenim rastvorima otapaju se sledeće kompleksne soli:
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2- natrijum tetrahidroksozinkat
BeO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2- natrijum tetrahidroksoberilat
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na- natrijum tetrahidroksoaluminat
Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na 3- heksahidroksohromat (III) natrijum
A fuzijom amfoternih oksida iz livada nastaju soli koje nastaju od katjona lokvičastog metala i anjona MeO 2 x-, de x\u003d 2 za vrijeme amfoternog oksida tipa Me +2 O ta x\u003d 1 za amfoterni oksid oblika Me 2 +2 O 3:
ZnO + 2NaOH =t o => Na 2 ZnO 2 + H 2 O
BeO + 2NaOH =t o => Na 2 BeO 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 2NaOH \u003dt o => 2NaAlO 2 + H 2 O
Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003dt o => 2NaCrO 2 + H 2 O
Fe 2 O 3 + 2NaOH \u003dt o => 2NaFeO 2 + H 2 O
Treba napomenuti da se soli, legirane amfoternim oksidima s tvrdim livadama, mogu lako ukloniti iz razlika u obliku kompleksnih soli za isparavanje i naknadno pečenje:
Na 2 =t o => Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Na =t o => NaAlO 2 + 2H 2 O
Interakcije oksida sa solima
Većina soli ne reagira s oksidima.
Prote sljedeće vinnyatki z th pravilo, yakí često raspíchayutsya na íspití.
Jedna od ovih grešaka su oni koji su amfoterni oksidi, kao i silicijum dioksid (SiO 2) kada se fuzionišu sa sulfitima i karbonatima, da bi se uklonili iz preostalih sulfida (SO 2) i ugljen-dioksid (CO 2) gasovi. Na primjer:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003dt o => 2NaAlO 2 + CO 2
SiO 2 + K 2 SO 3 \u003dt o => K 2 SiO 3 + SO 2
Također, prije reakcije oksida sa solima, može se mentalno uvesti međudjelovanje plinova sumpora i ugljičnog dioksida sa vodenim rastvorima, ili suspenzija vodenih soli - sulfita i karbonata, da se kisele soli dovedu u stanje rastvorljivosti:
Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
Također, sumporni plin, kada prođe kroz vodu, ili suspenzije karbonata vitiliga, ugljični dioksid iz njih je odgovoran za to što je sumporna kiselina jaka i blaga, nižeg ugljika:
K 2 SO 3 + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + CO 2
OVR za učešće oksida
Osnovni oksidi- tse oksi, yakim yak hidroksid vídpovídat podstavi.
Osnovni oksidi samo metal i, po pravilu, u fazi oksidacije +1 i +2 (vinyatki: BeO, ZnO, SnO, PbO).
natrijev hidroksid-
bazični hidroksid
(temelj)
CaO ⇒ Ca(OH) 2
kalcijum hidroksid-
bazični hidroksid
(temelj)
Glavni oksidi međusobno djeluju:
1. Sa kiselinama koje vodu čine jačom:
Osnovni oksid + kiselina \u003d Sil + voda
Na primjer:
MgO + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2 O.
U ionsko-molekularnim jednadžbama, formule oksida su napisane u molekularnim terminima:
MgO + 2H + + 2 Cl - = Mg 2+ + 2 C l - + H 2 O
MgO + 2H + = Mg 2+ + H 2 O
2. 3 kiselinska oksida, zadovoljavajuća sol:
Osnovni oksid + kiselinski oksid \u003d Sil
Na primjer:
CaO + N 2 O 5 \u003d Ca (NO 3) 2
Za takve jednake, važno je formulirati formulu za produkt reakcije. Da biste saznali da li je kiselina kompatibilna s ovim oksidom, morate razmisliti o dodavanju vode kiselom oksidu i zatim unijeti formulu za kiselu kiselinu:
N 2 O 5 + ( H2O ) → H 2 N 2 O 6
U pravilu se uzimaju formule svih indeksa, potrebno ih je ubrzati za 2. Morate izaći: HNO 3 . Jačina kiseline je proizvod reakcije. otac:
2+ 2+ 2+ 2+ 2+
CaO + N 2 O 5 \u003d CaO + N 2 O 5 + (H2O)
\u003d CaO + H 2 N 2 O 6 \u003d CaO + HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 -
3. Vodom. Ale s vodom reagira manje oksidirano, zasićeno lokvama.Li 2ONa 2OK2O itd.) i metali livadske zemlje (CaO,srO,BaO), krhotine kao produkti njihovih reakcija predstavljaju zasebne baze (livade).
Na primjer:
CaO + H2O = Ca(OH)2.
Da bismo unijeli formulu oksidne baze, vodu možemo napisati kao: H + - OH - i pokazati da je jedan ion vode H + molekula vode pomiješan sa kiselim ionom CaO oksida i otapa hidroksidni ion OH - . otac:
CaO + H 2 O \u003d CaO + H + - OH - \u003d Ca (OH) 2.
Video lekcija 2: Hemijska dominacija bazičnih oksida
Predavanje: Karakteristična hemijska dominacija oksida: bazni, amfoterni, kiseli
Oksidi- bínarní spoluky (skladní govorovini) koji se savijaju od kiselosti faze oksidacije -2 i drugog elementa.
Prema vašim hemijskim svojstvima, solite sve okside podeljene u dve grupe:
- slani rastvor,
- ne-fiziološki rastvor.
Slana gnojiva se dijele u tri grupe: bazična, kisela, amfoterna. Ugljični oksid (II) CO, dušikov oksid (I) N2O, dušikov oksid (II) NO, silicijum oksid (II) SiO smatraju se neslanim.
Osnovni oksidi- tse oksidi, koji pokazuju glavne snage, proizvedene od lunarnih i luge-zemaljskih metala u fazama oksidacije +1, +2, kao i prelaznih metala u nižim fazama oksidacije.
Datu grupu oksida sugeriše sledeće: K 2 - KOH; O - B (OH) 2; La 2 O 3 - La (OH) 3.
Kiseli oksidi- Tse oksidi, koji pokazuju kiselost, sastavljeni od tipičnih nemetala, kao i drugih prelaznih metala na nivoima oksidacije od +4 do +7.
Ova grupa oksida daje kiseline: SO 3 -H 2 SO 4; CO 2 - H 2 CO 3; SO 2 - H 2 SO 3 itd.
amfoterni oksid- Tse oksidi, koji pokazuju glavnu kiselinsku snagu, zasićeni prelaznim metalima u fazama oksidacije +3, +4. Isključuje: ZnO, BeO, SnO, PbO.
Ova grupa oksida se može koristiti kao amfoterne baze: ZnO - Zn(OH) 2; Al 2 O 3 - Al (OH) 3.
Pogledajmo hemijsku moć oksida:
Reagens | Osnovni oksidi | amfoterni oksid | Kiseli oksidi |
| Voda | Reaguj. zadnjica: CaO + H 2 O → Ca (OH) 2 | Ne reaguj | Reaguj. zadnjica: S O 3 + H 2 O → H 2 SO 4 |
| Kiselina | Reaguj. zadnjica: Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O | Reaguj. zadnjica: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O | Ne reaguj |
| podstava | Ne reaguj | Reaguj. zadnjica: ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 | Reaguj. zadnjica: 2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O |
| Osnovni oksid | Ne reaguj | Reaguj. zadnjica: ZnO + CaO → CaZnO 2 | Reaguj. zadnjica: SiO 2 + CaO → CaSiO 3 |
| Kiseli oksid | Reaguj. zadnjica: CaO + CO 2 → CaCO 3 | Reaguj. zadnjica: ZnO + SiO 2 → ZnSiO 3 | Ne reaguj |
| Amfoterni oksid | Reaguj. zadnjica: Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO | reagovati | Reaguj. zadnjica: Al 2 O 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3 |
Iz navedenih tabela možete sumirati sljedeće:
Glavni oksidi najaktivnijih metala stupaju u interakciju s vodom, a najmoćnije baze su livade. Glavni oksidi i manje aktivni metali, za najznačajnije umove, ne reagiraju s vodom. Sve oksidirane grupe reagiraju s kiselinama, stvarajući soli i vodu. I nemojte reagovati sa osnovnim stvarima.
Kiseli oksid zemlje reaguje sa vodom. Ali ne reaguje sve u glavama najvećih. Sve oksidirane grupe reagiraju s bazama, stvarajući soli i vodu. Ne reagovati sa kiselinama.
Bazni i kiseli oksidansi reaguju jedni sa drugima, sa daljim rastvorima soli.
Amfoterni oksidi imaju bazičnu kiselinsku moć. Stoga smrad reaguje sa kiselinama, i sa bazama, stvarajući soli i vodu. Amfoterni oksidi reagiraju s kiselim i bazičnim oksidima. Tako sam vzaêmodíyut mizh sebe. Većina ovih hemijskih reakcija se dešava kada se zagrevaju sa rastvorima soli.
| | |
Oksidi- tse bínarní spoluki kiselo, tako sklopivi govori, scho s dva elementa, jedan od njih je kisel.
E 2 + n O n -2- opšta formula oksida, de
n - faza oksidacije elementa
2 - faza oksidacije kiselosti
Naziv oksida formiran je od riječi "oksid" i naziva elementa koji čini oksid u generičkoj vodi (CaO - kalcijev oksid).
Šema klasifikacije za okside
Tabela klasifikacije oksida iz zaliha
|
Klasifikacija oksida |
Imenovanje |
Primijenite reakcije |
Tipične interakcije |
|
Normalno |
Oksidi, u kojima postoji samo nekoliko veza između kiselog i sličnog elementa |
MgO, SO 3 , SiO 2 |
Zadivite se dominaciji kiselih i bazičnih oksida |
|
peroksidi |
Ti, u nekim ê vezama između dva atoma kiselo |
Na 2 O 2 , H 2 O 2 |
Oduševite se snagom vodenog peroksida |
|
Zmíshaní oksi |
Tí, yakí ê sumíshshu dva oksida jednog elementa u različitim fazama oksidacije |
Pb 3 O 4 = 2RbO PbO 2 Fe 3 O 4 \u003d FeO Fe 2 O 3 |
Možete imati one moći koje mogu ući u njihovo skladište kiseonika |
|
Kiseline ili bezvodne |
Oksidi, dok reaguju sa vodom, stvaraju kiselinu; sa bazama i bazičnim oksidima - soli se rastvaraju |
SO 3, SO 2, Mn 2 O 7 |
SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 Sa bazama i osnovnim oksidima: Mn 2 O 7 + 2KOH → 2KMnO 4 + H 2 O |
|
Osnovni oksidi |
Tí, scho reagiraju s vodom, zadovoljavajući temelje; soli s kiselinama i kiselim oksidima |
CaO + H 2 O → Ca (OH) 2 Sa kiselinama i kiselim oksidima: Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3 |
|
|
amfoterni oksid |
Tí, yakí u ugaru u umovima pokazuju dominaciju i kiselih i bazičnih oksida |
sa kiselinama: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O 3 livade: ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 |
|
|
baiduzhi (neslani) |
Oksidi ne reaguju ni sa kiselinama ni sa bazama. Soli ne zadovoljavaju |
NO + H 2 O -/-> N 2 O + NaOH |
Metode za uklanjanje oksida
Mnogo hemikalija. Elementi zadovoljavaju okside. Trenutno se helijum oksid, neon i argon ne oduzimaju.
|
Metode posjedovanja oksida |
Bilješka |
|
|
Interakcija jednostavnih govora iz kiselog |
S + O 2 → SO 2 4Al + 3O 2 → 2Al 2 0 3 |
Stoga je važno ukloniti okside nemetala |
|
Termičko polaganje baza, soli, kiselina |
CaCO 3 t → CaO + CO 2 2H 3 BO 3 t → Bg 2 O 3 + H 2 O Mg(OH) 2 t → MgO + H 2 0 |
Zato oduzmite najvažniji metalni oksid |
|
Interakcije jednostavnog govora i soli sa oksidirajućim kiselinama |
C + 4HNO 3 (p-p) → CO 2 + 4N0 2 + H 2 O Su + 4HNO 3 (kond.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 → 2NaHS0 4 + SO 2 + H 2 O |
Metoda uklanjanja najvažnijih oksida nemetala |
Tabela hemijske snage oksida
|
Klasifikacija oksida |
Hemijska snaga oksida |
Primijenite reakcije |
|
Osnovni oksidi |
1. Osnovni oksid* + voda -> livada |
K 2 O + H 2 O → 2KOH, OO + H 2 O → (OH) 2 |
|
2. Osnovni oksid + kiselina -> jačina + voda |
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 |
|
|
3. Osnovni oksid + kiseli oksid -> jačina |
MgO + CO 2 → MgCO 3, ZCaO + P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4) 2 |
|
|
Kiseli oksidi |
1. Kiseli oksid + voda -> kiselina |
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4 SiO 2 + H 2 O -/-> nema reakcije (prazno) |
|
2. Kiseli oksid + livada -> snaga + voda |
SO 3 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O |
|
|
3. Kiseli oksid + bazični oksid -> sil |
SiO 2 + CaO t → CaSiO 3, P 2 O 4 + ZK 2 O → 2K 3 RO 4 |
|
|
amfoterni oksid |
1. Reaguje sa kiselinama kao bazičnim oksidima |
ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O |
|
2. Sa bazama (livade) reaguju kao kiseli oksidi |
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O |
_______________
Džerelo info: Nasonova A.Y. Hemija, školski program u tabelama i formulama, 1998
Moderna enciklopedija
Oksidi- OXYDI, spoluki hemijski elementi (krim fluor) iz kiselog. U interakciji s vodom, bazama (baznim oksidima) i kiselinama (kiseli oksidi), amfoterno bogati oksidi se rastvaraju. Veći oksidi za najveće umove čvrstog govora, ... Ilustrativni enciklopedijski rječnik
Oksid (oksid, oksid) nije binarna kombinacija hemijskog elementa sa kiselinom u fazi oksidacije -2, u kojoj sama kiselost nema više kontakta sa manje elektronegativnim elementom. Hemijski element kiselina sa elektronegativnošću ostalo ... Wikipedia
metalni oksid- tse z'ednannya metala iz kiseline. Neki od njih mogu se kombinirati s jednom ili više molekula vode s otopinama hidroksida. Većina oksida je bazna, tako da se njihovi hidroksidi koriste kao baza. Prote deaki… Zvanična terminologija
oxidi- Z'ednannya hemijski element iz kiseline. Za hemijske snage, svi oksidi se dijele na slane (na primjer, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) i ne-solne (na primjer, CO, N2O, NO, H2O). Oksidi koji stvaraju soli dodaju se u ... Tehnički prevod Dovídnik
OXYDI- Chem. z'ednannya elementi s kiselim (zastarjeli naziv oksid); jedna od najvažnijih klasa hem. govori. O. utvoryuyuyutsya najčešće s bessredenny okisnenní jednostavnim i sklopivim govorima. Npr. kada se oksidira u ugljikohidrate, O...... Velika politehnička enciklopedija
Glavne činjenice
Glavne činjenice- Nafta je zapaljiva matica, koja je preklopna suma ugljenih hidrata. Različite vrste ulja značajno se razlikuju po hemijskim i fizičkim snagama: u prirodi je predstavljeno kao crni bitumenski asfalt, a u obliku ... Mikroenciklopedija Naftogasa
Glavne činjenice- Nafta je zapaljiva matica, koja je preklopna suma ugljenih hidrata. Različite vrste ulja značajno se razlikuju po hemijskim i fizičkim snagama: u prirodi je predstavljeno kao crni bitumenski asfalt, a u obliku ... Mikroenciklopedija Naftogasa
Oksidi- uklanjanje hemijskog elementa sa kiselinom. Za hemijske snage, svi oksidi se dijele na slane (na primjer, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) i ne-fiziološke (na primjer, CO, N2O, NO, H2O). Oksidi koji stvaraju soli. Enciklopedijski rečnik metalurgije
Knjige
- , Gusev Oleksandr Ivanovič. Nestehiometrija, uslovljena prisustvom strukturnih slobodnih mjesta, proširena je u slojeve čvrste faze i stvara promjenu mišljenja za neuređeni chi u uređenoj distribuciji.
- Nestehiometrija, pražnjenje, bliži i daleki red u čvrstom čeliku, Gusev A.I.
