Всеросійська перевірочна робота з хімії 11. Збірник ідеальних есе з суспільствознавства

ВПР з хімії для 11 класу складається з п'ятнадцяти завдань. 11 з них відповідає базовому рівню складності, і тільки 4 - до підвищеного. Завдання поділяються на 4 блоки:

Для того щоб написати роботу, учням дається 90 хвилин, тобто 2 уроки. Під час проведення ВПР з хімії одинадцятикласникам дозволяється мати при собі наступні речі:

1. Калькулятор (непрограмований)
2. Періодична таблиця Менделєєва
3. Електрохімічний ряд напруг металів
4. Таблиця розчинності

система оцінок

Всього за роботу можна набрати 33 бали. Чітко визначеної шкали їх перекладу в оцінки не передбачено - це здійснюється на розсуд керівництва освітнього закладу.

Приклади завдань з разбалловкой і поясненнями

Завдання 1

Перше завдання відкриває блок номерів, які перевіряють знання учнів в області теоретичних основ хімії. На початку задається тема завдання - наприклад, способи розділення сумішей або методи збору газу (вони перераховуються). Наводиться 3 рисунка (без підписів), що ілюструють те, про що йде мова в тексті - наприклад, три способи розділення сумішей. Далі потрібно співвіднести номер малюнка із зазначеними в завданні положеннями таблиці, а також - вказати те, що ілюструє даний малюнок (наприклад, спосіб або метод). Таблиця може виглядати так:

Якщо вся таблиця заповнена вірно, учень отримує 2 бали за це завдання. Якщо ж в одному з її елементів є помилка - 1 бал, а за наявності 2 і більше помилок - 0 балів.

завдання 2

У другому завданні перевіряються знання одинадцятикласників в таких аспектах хімії, як склад атома і будова його електронної оболонки. В умови наводиться малюнок, на якому зображена модель будови або схема розподілу електронів по рівням будь-якого елементу - наприклад, ось так:

Необхідно дати відповіді на три питання: написати порядковий номер елемента, номер періоду і групи, в яких він розташовується, а також визначити, до чого відноситься утворене елементом проста речовина - до металів або неметалів.

Якщо весь відповідь вірний - ставиться 2 бали, при одній помилку - 1 бал, при двох і більше - 0.

завдання 3

Цей номер передбачає роботу з періодичною системою Д. І. Менделєєва, знання її закономірностей і властивостей елементів. Дається перелік з 4 елементів - наприклад, Si, O, N, P або Si, Al, S, Cl. Потрібно розташувати їх відповідно до умови - для даних прикладів це зменшення радіусів атомів і посилення кислотних властивостей вищих оксидів - і записати у відповіді в правильному порядку. За вірну відповідь учень отримує 1 бал, за неправильний - 0.

завдання 4

Четверте завдання ВВР по хімії пов'язане з будовою хімічних речовин і їх властивостями. Наводиться таблиця, в якій відображені основні властивості речовин молекулярного і іонного будови. Далі необхідно визначити, яке будова мають два наведених речовини - наприклад, йод і чадний газ або питна сода і ацетилен. Якщо будова обох речовин визначено вірно - одинадцятикласник отримує 2 бали за це завдання, якщо ж тільки одного - 1 бал, і якщо весь відповідь невірна - 0 балів.

завдання 5

П'ятим завданням відкривається блок абонента, який належить до неорганічної хімії. Воно пов'язане з класифікацією неорганічних сполук. Наводиться таблиця; в перших двох її графах записані формули речовин, але пропущені класи, до яких вони належать, а в наступних двох - навпаки. Вона може виглядати таким чином:

Потрібно доповнити таблицю пропущеними елементами. Якщо це зроблено правильно - відповідь оцінюється в 2 бали, якщо допущена одна помилка - 1 балом, якщо дві і більше - 0 балами.

Далі в тексті роботи наводиться текст про якомусь хімічну речовину - наприклад, сульфат алюмінію або аміаку. У тексті йдеться про способи його отримання, зовнішньому вигляді, Використанні в житті і промисловості, основні властивості та реакції. Завдання 6-8, що включають в себе по два питання, виконуються з опорою на даний текст. За кожне із завдань 6, 7 і 8 можна отримати максимум 2 бали - в разі, якщо відповідь повністю вірний. При наявності 1 помилки ставиться 1 бал, і якщо відповідь невірний - 0 балів.

завдання 6-8

Всі ці завдання побудовані за одним принципом - в першій частині потрібно скласти рівняння будь-якої реакції з участю того речовини (або похідних від нього), про який йдеться в тексті. Всі компоненти реакції вказані, також згадані інші деталі відповіді - наприклад, що рівняння має бути скороченим або що воно повинно відображати реакцію, яка відбувається до утворення осаду.

Наприклад, якщо текст про сульфате алюмінію, перші частини питань виглядають так:

• Складіть молекулярне рівняння реакції отримання сульфату алюмінію з оксиду алюмінію і сірчаної кислоти.
• Складіть молекулярне рівняння реакції між сульфатом алюмінію і гідроксидом натрію, що протікає до утворення осаду.
• Складіть скорочене іонне рівняння реакції між гідроксидом алюмінію і сірчаною кислотою.

У другій частині задаються питання, пов'язані з записаним рівнянням - про тип реакції, про її ознаках, про властивості отриманого речовини. Для нашого прикладу вони виглядають так:

• Опишіть ознаки протікає реакції.
• Поясніть, чому утворюється осад розчиняється в надлишку лугу.
• До якого типу реакцій (сполучення, розкладу, заміщення, обміну) відноситься дана взаємодія?

завдання 9

Дев'ятий номер ВВР з хімії, що відноситься до підвищеного рівня складності, перевіряє вміння учнів працювати з окисно-відновними реакціями - складати їх електронні баланси, розставляти коефіцієнти і вказувати, яка речовина є окислювачем, а яке виступає в ролі відновника. Дається схема реакції - наприклад:

Fe (OH) 2 + NaBrO + H2O → Fe (OH) 3 + NaBr

CH4 + NO2 → CO2 + NO + H2O

Завдання складається з 3 частин. У першій потрібно скласти електронний баланс, в другій - вказати відновник / окислювач, а в третій - розставити коефіцієнти. Якщо все це зроблено вірно, відповідь оцінюється в 3 бали, якщо учень зробив помилку в одній частині відповіді - в 2 бали, в двох частинах - 1 бал, і якщо весь відповідь невірна - в 0 балів.

завдання 10

Десяте завдання дещо легше попереднього, хоча воно також є завданням підвищеної складності. У ньому наводиться хімічний ланцюжок, зазвичай включає в себе три рівняння - наприклад:

K2CO3 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3

Na2O → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4

Потрібно скласти рівняння реакцій. Якщо всі три з них записані вірно - одинадцятикласник отримує 3 бали, якщо правильні тільки два - 2 бали, якщо тільки одне - 1 бал, і якщо все неправильно - 0.

завдання 11

Одинадцяте завдання відкриває блок завдань з органічної хімії. У ньому потрібно встановити відповідність між формулою речовини та його назвою, або між назвою речовини і класом / групою, до якої воно відноситься. Дається три назви або три формули, позначені буквами, а ось позицій, які потрібно підібрати у відповідність - чотири, тому просто підібрати відповідь буде складніше. Відповідь записується в таблицю; якщо в ньому немає помилок, ставиться 2 бали, якщо одна помилка - 1 бал, якщо дві-три - 0 балів.

завдання 12

В умови даного завдання наводиться дві схеми реакцій, в яких пропущено за однією речовиною. Потрібно вставити пропущені речовини, і, якщо потрібно - розставити коефіцієнти. Приклади завдання:

HBr → CH3-CH2-Br + H2O

CH3CH2OH + HCl → .................. + H2O

Якщо припущення елементи записані вірно - відповідь оцінюється 2 балами, при одній помилку - 1 балом. За невірну відповідь або його відсутність учень не отримує бали за це завдання.

завдання 13

Тринадцяте завдання представляє собою завдання, причому не найпростішу - воно відноситься до підвищеного рівня складності. Частіше за все потрібно розрахувати масу будь-якого речовини, іноді дається практичний і теоретичний вихід і недолік / надлишок. Потрібно написати рівняння описаної в умови реакції і докладний рішення. Наводимо приклади умови:

• Розрахуйте, скільки грамів етилацетату можна отримати з 600 г оцтової кислоти при 100% -ному практичному виході.
• Обчисліть масу хлориду кальцію, який утворюється при взаємодії надлишку розчину соляної кислоти з гідроксидом кальцію масою 370 р

Якщо все зроблено правильно - ставиться 3 бали, якщо є одна помилка - 2 бали, дві помилки - 1 бал, три і більше - 0.

завдання 14

У передостанньому завданні ВВР по хімії, складність якого також вважається підвищеною, потрібно скласти 3 рівняння реакцій з органічною речовиною. На відміну від завдання під номером 10, тут дається не результат реакцій, а обидва їх компоненти.

Умова виглядає, наприклад, так:

Якщо всі три рівняння правильні, відповідь оцінюється в 3 бали, якщо вірні тільки два - в 2 бали, лише одне -1 бал, жодного - 0.

завдання 15

П'ятнадцяте завдання передбачає вирішення завдання. Частіше за все потрібно розрахувати масу або масову частку. Це завдання легше, ніж та, яку треба вирішувати в 13 номері. приклади:

• Для приготування маринаду в кулінарній книзі рекомендується в 500 мл води розчинити 20 г солі, 30 г цукру і 10 г оцтової кислоти. Розрахуйте масову частку солі і оцтової кислоти в отриманому маринаді.
• Для підвищення врожайності зелену цибулю рекомендується щотижня обприскувати 0,2% -ним розчином аміачної селітри. Розрахуйте масу аміачної селітри і масу води, які необхідні для приготування 500 г такого розчину.

Дане завдання відноситься до блоку «хімія і життя», тому в умові завдання описується практичне застосування одержуваних речовин. За правильну відповідь учень отримує 2 бали, якщо у відповіді є одна помилка -1 бал, в інших випадках бали за завдання не присуджувати.

структура

Кожен варіант ВВР по хімії містить 15 завдань різних типів і рівнів складності.

У роботі міститься 4 завдання підвищеного рівня складності (їх порядкові номери: 9, 10, 13, 14).

Включені в роботу завдання умовно можуть бути розподілені по чотирьох змістовним блокам: « Теоретичні основи хімії »,« Неорганічна хімія »,« Органічна хімія»,« Методи пізнання в хімії. Експериментальні основи хімії. Хімія і життя ».

Пояснення до оцінювання завдань

Вірне виконання завдання з порядковим номером 3 оцінюється в 1 бал.

Вірне виконання кожного з решти завдань базового рівня складності оцінюється максимально 2 балами. У разі наявності однієї помилки або неповного відповіді виставляється 1 бал. Решта варіантів відповідей вважаються невірними і оцінюються в 0 балів.

Оцінювання завдань підвищеного рівня складності здійснюється на основі поелементного аналізу відповідей учнів. Максимальна оцінка за правильно виконане завдання становить 3 бали. Завдання з розгорнутою відповіддю можуть бути виконані учнями різними способами. Тому наведені в критерії оцінювання зразки рішень слід розглядати лише як один з можливих варіантів відповіді.

У 2018 році ВВР по хімії в 11 класах проводилися за рішенням навчальної організації, для випускників, які не обрали цей предмет для здачі ЄДІ.

Для підготовки до ВПР 2019 знадобляться варіанти 2018 року.

ВПР з хімії 11 клас 2018 рік варіанти + відповіді

Перевірочна робота з хімії умовно розділена на чотири змістовних блоку: «Теоретичні основи хімії», «Неорганічна хімія», «Органічна хімія», «Методи пізнання хімії. Експериментальні основи хімії. Хімія і життя ».

Випускники, які беруть участь в написанні ВВР по хімії, повинні продемонструвати базовий рівень знання предмета:

• скласти рівняння хімічної реакції,
• змоделювати хімічний експеримент на підставі його опису,
• пояснити зумовленість властивостей і способів отримання речовин їх складом і будовою.

Перевірочна робота для 11 клас включає в себе 15 завдань різних рівнів складності.

На виконання всієї роботи відводиться 1,5 години (90 хвилин).

Завдання, включені в перевірочну роботу, перевіряють оволодіння
випускниками певними вміннями і способами дій, які
відповідають вимогам до рівня підготовки випускників.

Таблиця переведення балів ВВР хімії в оцінку

ВПР Всеросійська Перевірочна робота-Хімія 11 клас

Пояснення до зразка всеросійської перевірочної роботи

При ознайомленні з зразком перевірочної роботи слід мати на увазі, що завдання, включені в зразок, не відображають всіх умінь і питань змісту, які будуть перевірятися в рамках всеросійської перевірочної роботи. повний перелік елементів змісту і умінь, які можуть перевірятися в роботі, приведені в кодифікатор елементів змісту і вимог до рівня підготовки випускників для розробки всеросійської перевірочної роботи по хімії. Призначення зразка перевірочної роботи полягає в тому, щоб дати уявлення про структуру всеросійської перевірочної роботи, кількості і формі завдань, рівні їх складності.

Інструкція по виконанню роботи

Перевірочна робота включає в себе 15 завдань. На виконання роботи по хімії відводиться 1 година 30 хвилин (90 хвилин).
Оформляйте відповіді в тексті роботи відповідно до інструкцій до завдань. У разі запису невірної відповіді закресліть його і запишіть поруч новий.
При виконанні роботи дозволяється використовувати такі додаткові матеріали:
– періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва;
- таблиця розчинності солей, кислот і підстав у воді;
- електрохімічний ряд напруг металів;
- непрограмований калькулятор.
При виконанні завдань Ви можете використовувати чернетку. Записи в чернетці перевірятися і оцінюватися не будуть.
Радимо виконувати завдання в тому порядку, в якому вони дані. Для економії часу пропускайте завдання, яке не вдається виконати відразу, і переходите до наступного. Якщо після виконання всієї роботи у Вас залишиться час, Ви зможете повернутися до пропущених завдань.
Бали, отримані Вами за виконані завдання, сумуються. Постарайтеся виконати якомога більше завдань і набрати найбільша кількість балів.
Бажаємо успіху!

1. З курсу хімії Вам відомі такі способи розділення сумішей: Відстоювання, фільтрування, дистиляція (перегонка), дія магнітом, випарювання, кристалізація. На малюнках 1-3 представлені приклади використання деяких з перерахованих способів.

Які з названих способів поділу сумішей можна застосувати для очищення:
1) борошна від потрапили в неї ошурки;
2) води від розчинених в ній неорганічних солей?
Запишіть в таблицю номер малюнка і назва відповідного способу поділу суміші.

залізні ошурки притягуються магнітом

при перегонці після конденсації водяної пари в посудині залишаються кристали солі

2. На малюнку зображено модель електронної будови атома деякого хімічногоелемента.

На підставі аналізу запропонованої моделі виконайте наступні завдання:
1) визначте хімічний елемент, атом якого має таке електронна будова;
2) вкажіть номер періоду і номер групи в періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва, в яких розташований цей елемент;
3) визначте, до металів або неметалів відноситься проста речовина, яке утворює цей хімічний елемент.
Відповіді запишіть у таблицю.
відповідь:

N; 2; 5 (або V); неметалл

для визначення хімічного елемента слід порахувати загальну кількість електронів, яке ми бачимо на малюнку (7)

взявши таблицю Менделєєва, ми з легкістю можемо визначити елемент (знайдене кількість електронів дорівнює атомному номеру елемента) (N- азот)

після цього визначаємо номер групи (вертикальний стовпець) (5) і природу даного елемента (неметалл)

3. Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва - багате сховище інформації про хімічні елементи, їх властивості та властивості їх сполук, про закономірності зміни цих властивостей, про способи отримання речовин, а також про знаходження їх в природі. Так, наприклад, відомо, що зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента в періодах радіуси атомів зменшуються, а в групах збільшуються.
З огляду на ці закономірності, розташуйте в порядку збільшення радіусів атомів наступні елементи: N, C, Al, Si. Запишіть позначення елементів в потрібній послідовності.

Відповідь: ____________________________

N → C → Si → Al

4. У наведеній нижче таблиці перераховані характерні властивості речовин, які мають молекулярне та іонне будова.

Використовуючи дану інформацію, визначте, яке будова мають речовини азот N2 і кухонна сіль NaCl. Запишіть відповідь у відведеному місці:

1) азот N2 ________________________________________________________________
2) кухонна сіль NaCl ___________________________________________________

азот N2 - молекулярну будову;
кухонна сіль NaCl - іонну будову

5. Складні неорганічні речовини умовно можна розподіляти, тобто класифікувати, по чотирьом групам, як показано на схемі. У цю схему для кожної з чотирьох груп впишіть пропущені назви груп або хімічні формули речовин (по одному прикладу формул), що належать до цієї групи.

Записані назви груп: підстави, солі;
записані формули речовин відповідних груп

CaO, підстави, HCl, солі

Прочитайте наступний текст і виконайте завдання 6-8.

У харчовій промисловості використовується харчова добавка Е526, яка представляє собою гідроксид кальцію Ca (OH) 2. Вона знаходить застосування при виробництві: фруктових соків, дитячого харчування, маринованих огірків, харчової солі, кондитерських виробів і солодощів.
Отримання гідроксиду кальцію в промисловому масштабі можливо шляхом змішування оксиду кальцію з водою, Цей процес називається гасіння.
Широке застосування гідроксид кальцію отримав у виробництві таких будівельних матеріалів, як білила, штукатурка і гіпсові розчини. Це пов'язано з його здатністю взаємодіяти з вуглекислим газом CO2, Що містяться в повітрі. Це ж властивість розчину гідроксиду кальцію застосовується для вимірювання кількісного вмісту вуглекислого газу в повітрі.
Корисною властивістю гідроксиду кальцію є його здатність виступати в ролі флокулянта, що очищає стічні води від зважених і колоїдних частинок (в тому числі солей заліза). Він також використовується для підвищення рН води, так як природна вода містить речовини (наприклад, кислоти), Які призводять до корозії в сантехнічних трубах.

1. Складіть молекулярне рівняння реакції отримання гідроксиду кальцію, яка
згадувалася в тексті.

2. Поясніть, чому цей процес називають гасінням.
Відповідь: __________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
2) При взаємодії оксиду кальцію з водою виділяється велика
кількість теплоти, тому вода закипає і шипить, як при попаданні на розпечений вугілля, коли багаття гасять водою (або «гасінням даний процес називається, тому що в результаті утворюється гашене вапно»)

1. Складіть молекулярне рівняння реакції між гідроксидом кальцію і вуглекислим
газом, яка згадувалася в тексті.
Відповідь: __________________________________________________________________________

2. Поясніть, які особливості цієї реакції дозволяють використовувати її для виявлення
вуглекислого газу в повітрі.
Відповідь: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) В результаті цієї реакції утворюється нерозчинна речовина - карбонат кальцію, спостерігається помутніння вихідного розчину, що і дозволяє судити про наявність вуглекислого газу в повітрі (якісна
реакція на CO 2)

1. Складіть скорочене іонне рівняння згаданої в тексті реакції між
гідроксидом кальцію і соляною кислотою.
Відповідь: __________________________________________________________________________

2. Поясніть, чому цю реакцію використовують для підвищення рН води.
Відповідь: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH - + H + \u003d H 2 O (Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl2 + 2H2O)
2) Наявність кислоти в природній воді обумовлює низькі значення pH цієї води. Гідроксид кальцію нейтралізує кислоту, і значення pH підвищуються

шкала pH існує від 0-14. від 0-6 - кисле середовище, 7 нейтральне середовище, 8-14 - лужне середовище

9. Дана схема окислювально-відновної реакції.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O

1. Складіть електронний баланс цієї реакції.
Відповідь: __________________________________________________________________________

2. Вкажіть окислювач і відновник.
Відповідь: __________________________________________________________________________

3. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції.
Відповідь: __________________________________________________________________________

1) Складено електронний баланс:

2Fe +3 + 2ē → 2Fe +2	2		1
		2
S -2 - 2ē → S 0	2		1

2) Зазначено, що сірка в ступені окислення -2 (або H 2 S) є відновником, а залізо в ступені окислення +3 (або Fe 2 O 3) - окислювачем;
3) Складено рівняння реакції:
3H 2 S + Fe 2 O 3 \u003d 2FeS + S + 3H 2 O

10. Дана схема перетворень:

Fe → FeCl 2 → Fe (NO 3) 2 → Fe (OH) 2

Напишіть молекулярні рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити
зазначені перетворення.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

Написані рівняння реакцій, що відповідають схемі перетворень:
1) Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Fe (NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Fe (OH) 2 + 2KNO 3
(Допускаються інші, що не суперечать умові завдання рівняння
реакцій.)

11. Установіть відповідність між формулою органічної речовини і класом / групою, До якого (-ої) ця речовина належить: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть в таблицю обрані цифри під відповідними буквами.
відповідь:

А	Б	В

1. C3H8 - CnH2n + 2 - алкан
2. C3H6 - CnH2n- алкен
3. C2H6O - CnH2n + 2O- спирт

12. У запропоновані схеми хімічних реакцій вставте формули пропущених речовин і розставте коефіцієнти.

1) З 2 Н 6 + ............... .. ... → З 2 Н 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + ............... .. ... → CO 2 + H 2 O

1) З 2 Н 6 + Cl 2 → З 2 Н 5 Cl + HCl
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(Можливі дробові коефіцієнти.)

13. Пропан згорає з низьким рівнем викиду токсичних речовин в атмосферу, Тому його використовують як джерело енергії в багатьох областях, наприклад в газових запальничках і при опаленні заміських будинків.
Який обсяг вуглекислого газу (н.у.) утворюється при повному згорянні 4,4 г пропану?
Запишіть докладний рішення задачі.
Відповідь: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Складено рівняння реакції горіння пропану:
З 3 Н 8 + 5О 2 → 3СО 2 + 4Н 2 О
2) n (С 3 Н 8) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 моль
n (СО 2) \u003d 3n (С 3 Н 8) \u003d 0,3 моль
3) V (О 2) \u003d 0,3 · 22,4 \u003d 6,72 л

14. Ізопропіловий спирт використовують як універсальний розчинник: він входить до складу засобів побутової хімії, парфумерної та косметичної продукції, склоомиваючих рідин для автомобілів. Відповідно до наведеної нижче схемою складіть рівняння реакцій одержання цього спирту. При написанні рівнянь реакцій використовуйте структурні формули органічних речовин.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Написані рівняння реакцій, що відповідають схемі:

(Допускаються інші, що не суперечать умові завдання рівняння реакцій.)

15. Фізіологічним розчином в медицині називають 0,9% -ний розчин хлориду натрію у воді. Розрахуйте масу хлориду натрію і масу води, які необхідні для приготування 500 г фізіологічного розчину. Запишіть докладний рішення задачі.
Відповідь: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m (NaCl) \u003d 4,5 г
2) m (води) \u003d 495,5 г

m (розчину) \u003d 500г m (солі) \u003d x

x / 500 * 100% \u003d 0,9%

m (cолі) \u003d 500 * (0,9 / 100) \u003d 4,5 г

© 2017 Федеральна служба по нагляду у сфері освіти і науки Російської Федерації