Азотна кислота солі азотної кислоти презентації. Солі азотної кислоти
Щоб користуватися попереднім переглядом презентацій, створіть собі обліковий запис ( обліковий запис) Google і увійдіть до нього: https://accounts.google.com
Підписи до слайдів:
Урок по темі «Азотна кислота» 9 клас Вчитель хімії: Матюшкіна Т.С.
На уроці ми: -продовжимо вивчати сполуки азоту -докладно розглянемо властивості HNO 3 - удосконалюватимемо навички написання рівнянь реакцій -дізнаємося про сфери практичного застосування HNO 3 та її солей
Хімічна розминка: 1. Формула аміаку: а) NH 2 б) NH 4 в) NH 3 г) N 2 2. Аміак: а) легше повітря, б) важче повітря, в) не легше і не важче 3. Аміак є: а) окислювачем, б) відновником, в) і тим, та іншим. 4. Іон амонію а) NH 2 + б) NH 4 + в) NH 3 – г) NH 3 5. Донором електронів при утворенні іону амонію є а) атом азоту, б) іон водню, в) іон амонію 6. Ступінь окислення азоту в аміаку: а)0, б)-3, 4)+3, 5)8
Хімічна розминка Визначте ступеня окиснення азоту в кожному оксиді
Азотна кислота HNO 3 -одна з найбільш сильних кислот Фізичні властивості: -безбарвна рідина - на повітрі «димить», t кіп = 84 о С, t пл = -42 о С -на світліжовтіє через виділення NO 2: 4HNO 3 =2H 2 O +4NO 2 + O 2
Отримання HNO 3
Хімічні властивостіТипові властивості кислот
Хімічні властивості З металами реагує особливо:
Хімічні властивості: Взаємодія з неметалами
Для допитливих:
Застосування солей HNO 3 - сільському господарстві-для фарбування тканин -у медицині -у піротехніці
Перевір себе: Ступінь окислення азоту в HNO 3 а)-3 б)0 в)+5 г)+4 При зберіганні на світлі HNO 3 а) червоніє б) жовтіє в) залишається безбарвною Азотна кислота є: а)окислювачем, б) відновником, в) і тим, і іншим. Чи виявляє HNO 3 спільні з іншими кислотами властивості? а)так б)ні в)залежить від погоди Царська горілка- це а)концентрований спирт б)3 об'єму HCl і 1 об'єм HNO 3 в)концентрована азотна кислота
Закінчіть речення: -сьогодні на уроці я дізнався... -я потренувався... -я побачив...
Домашнє завдання: Вивчити теорію: стор. 118-121 Вправи 2, 3,4 стор.121
За темою: методичні розробки, презентації та конспекти
Клочкова Віолетта Михайлівна, учитель хімії МБОУ ЗОШ №2 імені І. І. Тарасенка ст. Висілки Краснодарського краю.
Конспект комбінованого уроку на тему "Азотна кислота". У даному уроці розглядаються фізичні, загальні та специфічні властивості, лабораторні та промислові способи отримання азотної кислоти.
Слайд 2
Ця речовина була описана арабським хіміком у VIII столітті Джабіром ібн Хайяном (Гебер) у його праці «Ямщик мудрості», а з ХV століття ця речовина видобувалася для виробничих цілей – завдяки цій речовині російський учений В.Ф. Петрушевський у 1866 році вперше отримав динаміт. Ця речовина є компонентом ракетного палива, його використовували для двигуна першого у світі радянського реактивного літака БІ – 1 Це речовина – прабатько більшості вибухових речовин (наприклад, тротилу, або толу) - Ця речовина в суміші з соляною кислотою розчиняє платину та золото царем» металів. Сама суміш, що складається з 1-го обсягу цієї речовини і 3-х обсягів соляної кислоти, називається «царською горілкою».
Слайд 3
Її величність Азотна кислота Яконюк Віра Сергіївна вчитель хімії МОУ Знам'янська ЗОШ Урок хімії 9клас
Слайд 4
Слайд 5
Вперше азотну кислоту отримали алхіміки, нагріваючи суміш селітри та залізного купоросу: 4KNO3 + 2(FeSO4 · 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O : KNO3 + H2SO4(конц.) (t°) → KHSO4 + HNO3 Подальшою дистиляцією може бути отримана т.з. «димна азотна кислота», що практично не містить води Історична довідка
Слайд 6
Досвідченим шляхом доведено, що подвійний зв'язок рівномірно розподілено між двома атомами кисню. Ступінь окислення азоту в азотній кислоті дорівнює +5, а валентність (зверніть увагу) дорівнює чотирьом, бо є тільки чотири загальні електронні пари. Зв'язок - ковалентна полярна. Кристалічна грати - молекулярна Будова
Слайд 7
Отримання HNO 3 Лабораторний спосіб отримання: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 при цьому виходить азотна кислота, що димить
Слайд 8
Промисловий спосіб 1. Окислення аміаку в NO у присутності платино-родієвого каталізатора: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Поглинання NO2 водою в присутності кисню: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 Масова частка H0 NO2 на холоді під тиском (10 ат): 2NO + O2 = 2NO2
Слайд 9
Фізичні властивості Фізичні властивості безбарвна рідина tпл = -41,60 C tкіп = 82,60 C необмежено змішується з водою летюча - на повітрі "диміт" Конц. азотна кислота зазвичай пофарбована в жовтий колір,
Слайд 10
Дослідження (завдання щодо груп): (Повторення ПТБ!). 1 група: провести реакцію розчину азотної кислоти та оксиду міді (II), записати рівняння реакції, визначити її тип 2 група: отримати нерозчинну основу Cu(OH)2; провести реакцію розчину азотної кислоти та гідроксиду міді (II); записати рівняння реакції, визначити її тип.
Слайд 11
Група №1 CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O - реакція іонного обміну, незворотна CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Група №2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2 NaCl (отримання нерозчинної основи) Cu(OH)2 ↓+ 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O - реакція іонного обміну, необоротна Cu(OH)2 ↓ + 2H+ + 2 NO3 - = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O Ознака реакції – розчинення блакитного осаду Cu(OH)2 Група №3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - реакція іонного обміну, необоротна 2 H+ + 2NO3- + 2 Na+ + CO32- = 2 Na+ +NO3- + H2O + CO2 2 H+ + CO32- = H2O + CO2 Ознака реакції – характерне «закипання».
Слайд 12
Загальні з іншими кислотами: 1. Сильний електроліт, що добре дисоціюють на іони HNO3 -> H+ +NO3- Змінює забарвлення індикатора. 2. Реагує з основними оксидами СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O 3. Реагує з основами HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Реагує з солями більш летких кислот Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3 \ H2OCO2
Слайд 13
Специфічні: При нагріванні та під дією світла розкладається 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 Реагує з неметалами С + 4HNO3(конц.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O S+6HNO3(60%) =H2SO4+6NO2+2H2O S+2 %) =H2SO4+2NO P+5HNO3(60%) =H3PO4+5NO2+ H2O P+5HNO3(30%)+2H2O =3H3PO4+5NO NOнеMe + HNO3NO2 . Азотна кислота окислює неметали
Слайд 14
Взаємодія азотної кислоти з металами досліджено досить добре, т.к. конц. HNO3 використовується як окислювач ракетного палива. Сенс полягає в тому, що продукти реакції залежать від двох факторів: 1) концентрація азотної кислоти; 2) активність металу Комбінацією цих двох параметрів і визначається склад продуктів реакції. Що може бути? а) метал може вступати в реакцію, а може не вступати ( не реагувати взагалі, пасивуватися); б) склад газів змішаний (як правило виділяється не один газоподібний продукт, а суміш газів, іноді якийсь газ переважає над іншими); в) зазвичай водень у цих процесах не виділяється (є виняток, коли на на практиці доводиться, що Mn + розб. +5) + 8e ----> N(-3)). Можливі проміжні варіанти відновлення до NO2, NO, N2O, N2Загальна схема процесу: HNO3 + Me ---> сіль азотної кислоти (нітрат) + продукт відновлення азотної кислоти + H2O
Слайд 15
Взаємодія з металами: При взаємодії з металами утворюються нітрат, вода та третій продукт за схемою: HNO3(р.)+Me(до H2)→нітрат+H2O+NH3(NH4NO3) HNO3(р.)+Me(після H2)→ нітрат+H2O+NO HNO3(к.)+Me(до H2)→нітрат+H2O+N2O(N2) HNO3(к.)+Me(після H2)→нітрат+H2O+NO2 Концентрована HNO3на Al, Cr, Fe, Au, Pt не діє.
Слайд 16
P.S концентрована HNO3 >60% розведена HNO3 = 30-60% дуже розведенаHNO3
Слайд 17
Застосування Азотної кислоти:
Виробництво азотних та комбінованих добрив, -вибухових речовин (тринітротолуолу та ін), -органічних барвників. як окислювач ракетного палива. - У металургії Азотна кислота застосовують для травлення та розчинення металів, а також для поділу золота та срібла.
Слайд 18
Дія на організм
Вдихання пар Азотна кислота призводить до отруєння, потрапляння Азотна кислота (особливо концентрованої) на шкіру викликає опіки. Гранично допустимий вміст Азотна кислота в повітрі промислових приміщень дорівнює 50 мг/м3 у перерахунку на N2O5Концентрована Азотна кислота при зіткненні з органічними речовинами викликає пожежі та вибухи
Слайд 19
Перевір себе:
Ступінь окислення азоту в HNO3 а)-3 б)0 в)+5 г)+4 При зберіганні на світлі HNO3 а) червоніє б) жовтіє в) залишається безбарвною При взаємодії з металами азотна кислота є: а) окислювачем, б) відновником , в) і тим, і іншим. Азотна кислота в розчині не реагує з речовиною, формула якої: а) CO2; б) NaOH; в) Al(OH)3; г) NH3. Царська горілка - це а) концентрований спирт б) 3 обсягу HCl і 1 обсяг HNO3 в) концентрована азотна кислота
Слайд 20
ключ
1 - у 2 - б 3 - а 4 - а 5 - б
Слайд 21
висновок:
1. Азотної кислоти характерні загальні властивостікислот: реакція на індикатор, взаємодія з оксидами металів, гідроксидами, солями слабших кислот, зумовлені наявністю в молекулах іона Н+; 2. Сильні окисні властивості азотної кислоти обумовлені будовою її молекули; При її взаємодії з металами ніколи не утворюється водень, а утворюються нітрати, оксиди азоту або інші його сполуки (азот, нітрат амонію) та вода залежно від концентрації кислоти та активності металу; 3. Сильні окислювальні здібності HNO3 широко застосовуються для отримання різних важливих продуктів народного господарства(Добрива, ліки, пластики і т.д.)
Слайд 22
Домашнє завдання:
§26 упр 4,5 Творче завдання –презентація історія відкриття азотної кислоти. Застосування азотної кислоти
Слайд 23
Дякую за урок
Слайд 24
література
О.С.Габрієлян, І.Г. Остроумів Настільна книга вчителя хімії 9 клас. Дрофа 2003 Лідін Р.А., Молочко В.А., Андрєєва Л.Л. Хімічні властивості неорганічних речовин Хімія 2000 року D0%B7%D0%BE%D1
Переглянути всі слайди
1 слайд
Солі азотної кислоти, застосування Девіз уроку "Au, Na, Ar, Ne, It, Eu - Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь" Л. Н. Толстой
2 слайд
знати і вміти називати солі азотної кислоти, визначати які властивості окислювальні або відновні характерні для них; визначати: ступінь окиснення хімічних елементів у формулах солей; типи хімічних реакцій, У яких вони можуть брати участь; характеризувати: загальні хімічні властивості солей азотної кислоти;
3 слайд
Гра «Крестики-Нолики» Розчин азотної кислоти реагує з кожним з речовин. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn
4 слайд
До яких класів неорганічних речовин належать ці речовини? 1.Назвіть солі - продукти цих реакцій 2. Складіть у зошиті молекулярні рівняння реакцій отримання нітратів. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn
5 слайд
Закінчіть рівняння реакцій та поясніть, які класи сполук при взаємодії можуть давати нітрати. ОО + НNO3 → ОО + N2О5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →
6 слайд
Дані пари речовин, складіть можливі рівняння реакцій а) гідроксид натрію та азотна кислота, б) гідроксид калію та оксид азоту (V), в) оксид кальцію та азотна кислота, г) аміак та азотна кислота, д) сульфат барію та нітрат кальцію, е) хлорид натрію та нітрат барію, Які з реакцій неможливі і чому?
7 слайд
Перелічіть солі, отримані в результаті можливих реакцій. Нітрати калію, натрію, кальцію та амонію називають селітрами KNO3 – нітрат калію (індійська селітра), NаNО3 – нітрат натрію (чілійська селітра), Са(NО3)2 – нітрат кальцію (норвезька селітра) NH4NO3 – нітрат амонію, амонійна її родовищ у природі немає). Німецька промисловість вважається першою у світі, що отримала сіль NH4NO3 з азоту N2 повітря та водню води, придатну для харчування рослин.
8 слайд
Нітрати – тверді кристалічні речовини, тугоплавки, визначте за таблицею розчинності, до яких електролітів вони належать – сильні чи слабкі?
9 слайд
Які речовини називають солями? Потрібно побудувати логічний ланцюжок: вид хімічного зв'язку– тип кристалічних ґрат – сили взаємодії між частинками у вузлах ґрат – фізичні властивостіречовин.
10 слайд
Хімічні властивості нітратів Взаємодія нітратів з металами, кислотами, лугами, солями Cu(NO3)2 + Zn … , AgNO3 + HCl … , Cu(NO3)2 + NaOH … , AgNO3 + BaCl2 … .
11 слайд
Цікава історія Допитливий хімік вивчив типи хімічних реакцій і помітив, що нерозчинні карбонати (CaCO3), сульфіти (CaSO3), силікати (CaSiO3), деякі сульфати (FeSO4) розкладаються під час нагрівання. Він поставив собі завдання, визначити чи розкладатимуться нітрати. Для досвіду він взяв лабораторний штатив, пробірку із нітратом натрію, спиртування. Знаючи, що при розкладанні багатьох солей утворюється газ, допитливий хімік приготував скіпку, лакмусовий папірець і вапняну воду (Са(ОН)2). Коли сіль нагрілася і розплавилася, він опустив у пробірку лучину, що тліє, вона раптово спалахнула. Яких висновків дійшов юний хімік?
12 слайд
Щоб скористатися попереднім переглядом презентацій, створіть собі обліковий запис Google і увійдіть до нього: https://accounts.google.com
Підписи до слайдів:
ні одна судина не вміщує більше свого обсягу, крім судини знань; він постійно розширюється. Арабське прислів'я
Цю речовину в Європі називають «китайським снігом»; 808 року китайський алхімік Цінь на його основі винайшов димний порох. Визначте молекулярну формулу речовини, якщо до її складу входить 38,61% калію, 13,86% азоту та кисень.
Солі азотної кислоти
Номенклатура солей Нітрати: Ba (NO₃)₂ , AgNO ₃ , Zn(NO₃)₂ , NaNO ₃ Селітри: NaNO ₃ , KNO₃ , Ca(NO₃)₂ , NH₄NO₃
Будова та фізичні властивості нітратів Тип хімічного зв'язку – іонна Тип кристалічних ґрат - іонна Агрегатний стан – тверді кристалічні речовини Розчинність у воді – більшість розчинні
Хімічні властивості, спільні з іншими солями Електроліти Реакції з кислотами Ba (NO₃)₂ + H₂SO₄ з лугами Fe(NO₃)₃ + NaOH з солями AgNO ₃ + BaCl ₂ з металами Cu(NO₃)₂ + Fe
Особливі властивості нітратів Термічне розкладання Даремно часу не витрачаючи, Розберемося як нітрати У печі розкладаються. Що ж виходить? Лужний метал такий активний, Він командним тоном каже: «Бути нітратом – це так гидко Краще перетворюся – як я в нітрит!» А метали з компанії від магнію до міді, Цинк, залізо та інші їхні сусіди Обережно та спокійно, без образ, З нітрату витягують свій оксид. Ну а що ж срібло та ртуть? Метали, які вважають себе шляхетними, хочуть стати зовсім вільними.
Особливості нітратів Якісна реакція на NO₃⁻ NaNO ₃ + Cu + H₂SO₄
Нітрати: «за» та «проти»
Назва рослини Рекомендації по застосуванню Патіссон Краще зрізати верхню частину, що примикає до плодоніжки кухонної солі або аскорбінової кислоти Морква Відрізати верхню та нижню частину коренеплоду Таблиця. Накопичення нітратів у різних частинах продуктивних органів рослин.
За темою: методичні розробки, презентації та конспекти
Цей урок розглядається першим за рахунком у розділі «Комп'ютерні презентації». На цьому уроці учні знайомляться з програмою POWERPOINT, вчаться змінювати дизайн та макет слайдів.
Презентація "Використання мультимедійних презентацій як універсального засобу пізнання"
У презентації "Використання мультимедійних презентаційяк універсального засобупізнання" даються поради щодо оформлення та наповнення презентацій.
Розробка уроку та презентації "The Sightseeng Tours" London and Saint-Petersburg з презентацією
Цілі: розвиток мовного вміння (монологічне висловлювання); вдосконалення граматичних навичок читання та говоріння (минулий невизначений час, певний артикль) Завдання: вч...
Презентація "Рекомендації щодо створення мультимедійних презентацій"
